高溫PH電極屬于原電池系統(tǒng)，它的作用是是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，而內(nèi)參電極和外參電極就相當(dāng)于電池的兩極，內(nèi)參電極的電位是恒定不變的，外參電極（測量電極）的電位根據(jù)溶液的pH發(fā)生改變。
根據(jù)玻璃薄膜球的內(nèi)外電勢差，當(dāng)玻璃電極浸入被測溶液時(shí)，玻璃膜處于內(nèi)部溶液（αH＋，內(nèi)）和待測溶液（αH＋，試）之間，這時(shí)跨越玻璃膜產(chǎn)生一電位差ΔEM。該電位差在通過內(nèi)參電極和外參電極中間的電位計(jì)轉(zhuǎn)換成mv或者pH單位數(shù)值來實(shí)現(xiàn)測定。
原電池是一個(gè)系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個(gè)半電池構(gòu)成。其中一個(gè)半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)；另一個(gè)半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是與測量溶液相通，并且與測量儀表相連。
對溶液中氫離子活度無響應(yīng)，具有已知和恒定的電極電位的電極稱為參比電極。參比電極有硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀／氯化銀電極等幾種。常用的是甘汞電極和銀／氯化銀電極。
參比電極在測量電池中的作用是提供并保持一個(gè)固定的參比電勢，因此對參比電極的要求是電勢穩(wěn)定、重現(xiàn)，溫度系數(shù)小，有電流通過時(shí)極化電勢小。一般內(nèi)參比電極泡在內(nèi)參比溶液中，內(nèi)參比溶液是一般為0電位，pH7的中性磷酸鹽和KCl的混合溶液。
隨著溫度的上升，電位值將隨之增加。對于每1℃的溫度變化，將引起電位0。2mV／pH變化。則每1℃每1pH變化0。0033pH值。這也就是說：對于20～30℃之間和7pH左右的測量來講，不需要對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償；而對于溫度＞30℃或＞20℃和pH值＞8pH或6pH的應(yīng)用場合則要對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償。
